MODELO ATÓMICO DE BOHR. 1913

El modelo de Rutherford,  presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría. ¡Pero esto no sucede! 

El físico danés Niels Bohr  realizó una serie de estudios y propuso un modeloque se puede resumir en dos postulados:

Primer Postulado:

Los electrones describen órbitas circulares "permitidas" en torno al núcleo del átomo sin radiar energía

En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.

Segundo postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. 

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

A partir de su experimento Rutherford enunció los siguientes postulados:  

- El átomo está prácticamente vacío, ya que la mayoría de las partículas lo atraviesan sin variar su dirección. 

- Tiene un núcleo central donde está toda la carga positiva (protones) y unas partículas sin carga ( qué más tarde descubrió Chadwick en 1932, y se les llamó neutrones).  La masa estaba concentrada en el núcleo y la carga positiva es la responsable de la desviación de las partículas α, también positivas. 

- Alrededor del núcleo, a una enorme distancia de él y girando a gran velocidad en órbitas circulares están los electrones.  

MODELO PLANETARIO 

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD. 1911

En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad.

  El experimento permitió observar el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas:

- La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.

- Algunas se desviaron considerablemente.

- Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión.

El comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo de Thomson, en el cual la carga positiva de cada átomo está distribuida de forma homogénea, por lo tanto, las partículas positivas que atraviesan la lámina no deberían ser apreciablemente desviadas de su trayectoria inicial. Evidentemente, esto no ocurría.

Estas incongruencias llevó a Ruterford a elaborar un nuevo modelo para explicar sus resultados. Consideró que  la carga positiva debe estar concentrada en una región muy pequeña, a la que denominó  núcleo , de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que chocan directamente con el núcleo regresan en la dirección de la que proceden.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON. 1904

En 1904, Joseph John Thomson, descubrió unas partículas con carga eléctrica negativa a las que denominó electrones. Entonces, el átomo no era tan indivisible como Dalton creía, ya que en su interior existían partículas más pequeñas, entre ellas, los electrones.

Supuso que la mayor parte del átomo era una masa cargada positivamente y dentro de ella estaban los electrones colocados al azar, de tal manera que el conjunto era neutro. Es como si imaginamos una sandía donde todo lo rojo es una masa positiva y las pepitas son los electrones.

La carga positiva, llamada protones, había sido descubierta en 1886 por  Goldstein

EL ÁTOMO DE DALTON. 1808

¿Por qué está formada la materia? Es un tema que siempre ha intrigado al hombre desde los tiempos más remotos. En la antigua Grecia (siglo IV ac) dos concepciones compitieron para contestar a la cuestión planteada:

- Demócrito consideró que la materia estaba formada por pequeñas partículas denominadas, átomos. Entre los átomos habría vacío.

- Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos químicos, según la cuál, toda la materia estaba formada por la combinación de cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra.

La teoría de los cuatro elementos fue aceptada durante muchos siglos. Siguiendo, la teoría aristotélica, los alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal, que les permitiría transformar los metales en oro, curar cualquier enfermedad, o incluso, evitar la vejez y la muerte. Su incesante trabajo en el laboratorio dio como fruto la invención y el perfeccionamiento de técnicas usadas hoy día (destilación) y también la síntesis de muchos compuestos.

En 1808, Dalton, basándose en los resultados de sus experimentos,  recuperó la teoría atómica de Demócrito .  Consideró que los átomos, eran partículas indivisibles, y eran los constituyentes últimos de la materia.

 

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.

Postulados de Dalton

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen masas diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.