MODELO ATÓMICO DE BOHR. 1913

El modelo de Rutherford,  presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría. ¡Pero esto no sucede! 

El físico danés Niels Bohr  realizó una serie de estudios y propuso un modeloque se puede resumir en dos postulados:

Primer Postulado:

Los electrones describen órbitas circulares "permitidas" en torno al núcleo del átomo sin radiar energía

En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.

Segundo postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.