PROPIEDADES DE LOS METALES

- Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio que es líquido. Y sus temperaturas de fusión y ebullición son muy altas.

- Son muy buenos conductores del calor y de la electricidad. El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia.La presencia de un gran número de electrones móviles explica por qué los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los no metales. La plata es el mejor conductor eléctrico pero es demasiado caro para uso normal. El cobre, con una conductividad cercana a la de la plata, es el metal utilizado habitualmente para cables eléctricos.

- Son dúctiles y maleables.  La mayoría de los metales son dúctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y maleables (capaces de ser trabajados con martillos en láminas delgadas). En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Como consecuencia de ello, los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse.

- Son insolubles en agua y otros disolventes comunes. Nigún metal se disuelve en agua; los electrones no pueden pasar a la disolución y los cationes no pueden disolverse por ellos mismos.

ENLACE METÁLICO

Se da entre átomos metálicos. Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.  Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. Este modelo de enlace metálico se conoce como modelo de la nube o del mar de electrones. Pincha en la imagen:

SÓLIDOS COVALENTES Y SUS PROPIEDADES

Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina.
 

Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante o el grafito (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2).

Curiosamente el diamante y el grafito tienen la misma composición, átomos de C, se diferencian en la distrbución espacial de estos átomos en el espacio.

En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a través del cristal formando una estructura tridimensional tetraédrica.

 

-  El diamante es uno de los materiales más duros que se conoce, tiene dureza 10 grados en la escala de Mohs.  

- No conduce la corriente eléctrica porque no hay movilidad de cargas.

En el grafito, los enlaces covalentes C- C forman hexágonos. Las capas de hexágonos se unen por fuerzas más débiles. En su estructura hay movilidad de electrones.

 - Se puede exfoliar debido a que las capas de hexágonos están unidas por fuerzas muy débiles.

- Conduce la corriente eléctrica porque hay movilidad de electrones.

 

PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS COVALENTES

- Son mayoritariamente gases a temperatura ambiente, aunque también nos podemos encontrar algunas sustancias en estado líquido y gaseoso.

- Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. 

 

Los enlaces covalentes son muy intensos, pero los enlaces entre las moléculas llamados fuerzas intermoleculares son muy débiles, esto explica el hecho de a temperatura ambiente la mayoría de las sustancias covalentes son gaseosas y que sus puntos de fusión y ebullición sean muy bajos.

- No conducen la corriente eléctica porque no hay movilidad de cargas.

ENLACE COVALENTE

Se da entre elementos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones de valencia y alcanzan el octeto compartiendo electrones. 

Veámos ejemplos:

 

Los átomos de cloro comparten un par de electrones, formándose un enlace simple. Pero hay ocasiones, en los que para cumplir el octeto un átomo tiene que compartir con otro dos pares de electrones, en este caso se trata de un doble enlace. Si un átomo comparte con otro tres pares de electones formaría un triple enlace.

 Además, los átomos se pueden unir compartiendo electrones con otros átomos de distintos elementos:

El enlace covalente puede darse entre un  número pequeños de átomos, en este caso, se forman moléculas. Los ejemplos anteriores son moléculas y sus fórmulas indican el número de átomos por cada molécula.

Pero también pueden unirse por enlace covalente muchísimos átomos que forman una estructura muy ordenada que se repite en el espacio, en este caso, no se forman moéculas, sino, redes cristalinas.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

- Son sólidos a temperatura ambiente con elevados puntos de fusión, ya que las fuerzas que mantienen unidos a sus iones son fuerzas elécticas muy intensas.

- Son duros, pero a la vez frágiles. Un pequeño desplazamiento en su estructura enfrenta a iones del mismo signo.

- Son solubles en agua. 

- Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que sus iones se pueden mover con libertad. No conducen en estado sólido.

ENLACE IÓNICO

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.De esta manera consiguen rodearse de 8 electrones en su última capa.

Ejemplo: Sal de cocina (NaCl), MgO,...

Pincha en la imagen para visualizar la formación del enlace.

Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

En realidad, esta transferencia de electrones se da entre muchísimos átomos de sodio y muchísimos átomos de cloro, formandose iones de signo contrario. Cada ion se rodea del número máximo posible de iones de signo contrario formado una estructura muy ordenada que recibe el nombre de red cristalina.

Esta estructura se repite en el espacio.

En las fórmulas de los compuestos iónicos solo se muestran las proporciones en las que se unen los átomos, pero no el número real de átomos. Por ejemplo, en la sal común (NaCl), por cada átomo de Na hay uno de Cl, pero en el compuestos hay muchísimos de ambos, pero en la misma cantidad.