SÓLIDOS COVALENTES Y SUS PROPIEDADES

Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina.
 

Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante o el grafito (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2).

Curiosamente el diamante y el grafito tienen la misma composición, átomos de C, se diferencian en la distrbución espacial de estos átomos en el espacio.

En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a través del cristal formando una estructura tridimensional tetraédrica.

 

-  El diamante es uno de los materiales más duros que se conoce, tiene dureza 10 grados en la escala de Mohs.  

- No conduce la corriente eléctrica porque no hay movilidad de cargas.

En el grafito, los enlaces covalentes C- C forman hexágonos. Las capas de hexágonos se unen por fuerzas más débiles. En su estructura hay movilidad de electrones.

 - Se puede exfoliar debido a que las capas de hexágonos están unidas por fuerzas muy débiles.

- Conduce la corriente eléctrica porque hay movilidad de electrones.