ENLACE IÓNICO

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.De esta manera consiguen rodearse de 8 electrones en su última capa.

Ejemplo: Sal de cocina (NaCl), MgO,...

Pincha en la imagen para visualizar la formación del enlace.

Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

En realidad, esta transferencia de electrones se da entre muchísimos átomos de sodio y muchísimos átomos de cloro, formandose iones de signo contrario. Cada ion se rodea del número máximo posible de iones de signo contrario formado una estructura muy ordenada que recibe el nombre de red cristalina.

Esta estructura se repite en el espacio.

En las fórmulas de los compuestos iónicos solo se muestran las proporciones en las que se unen los átomos, pero no el número real de átomos. Por ejemplo, en la sal común (NaCl), por cada átomo de Na hay uno de Cl, pero en el compuestos hay muchísimos de ambos, pero en la misma cantidad.