LEY DE BOYLE. RELACIÓN ENTRE PRESIÓN Y VOLUMEN A TEMPERATURA CONSTANTE

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. 

 Si se mantiene constante la temperatura, las partículas que forman el gas se mueven con la misma velocidad. Al reducir el volumen, el recorrido de las partículas disminuye, por lo tanto, aumentará el número de choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente, y por lo tanto, la presión aumenta. Si el volumen se reduce a la mitad, la presión aumenta al doble. Esto significa que la presión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales cuando la cantidad de gas es fija y la temperatura también.